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　　鐵床怎樣去除靜電?如果是家里面用的話，最好就保持屋內濕度，可有效去除靜電，或者噴灑一些靜電噴劑，也很有效。鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金—鋼，磁化之后不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

　　鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

　　鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：

　　常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕;在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4(磁鐵的主要成分)生成。

　　鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。 [1] [4]

　　化學反應

　　1.鐵在氧氣中燃燒

　　在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。(應注意：鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。)反應方程式：

　　2.鐵與酸反應

　　鐵與非氧化性稀酸的反應(置換反應)：

　　一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜(主要成分Fe3O4)故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：

　　鐵與非氧化性酸(鹽酸)、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價;與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。

　　3.鐵與鹽的反應

　　例：鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：(濕法煉銅的原理)該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。

　　4.Fe3+的氧化還原反應

　　(常溫下即可反應，用于刻蝕銅板)

　　(Fe3+與I-不能共存的原因)

　　(鐵在置換中一般顯+2價的本質)

　　5.與鹵素反應

　　例：鐵與氯氣發生化合反應：

　　鐵與氯氣在點燃時反應劇烈，產生大量棕紅色煙(FeCl3小顆粒)與Cl2、Br2反應被氧化成Fe3+，與l2反應被氧化成Fe2+。方程式為：(化合反應)(化合反應)

　　6.與水反應

　　(置換反應)

　　7.與單質硫反應

　　(化合反應)

　　鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe?N。